Given : (i) Cu ²⁺+2 e ⁻ Cu _ , E ^ =0.337 ~V (i) Cu ²⁺+ e ⁻ Cu ⁺, E ^ =0.153 ~V Electrode potential E ^ for the reaction, Cu ⁺+ e ⁻ Cu , will be :

Step-by-step solution

aligned & Cu ²⁺+2 e ⁻ Cu & E ^ =0.337 ~V & G =- nFE _ cell ^0 & =-2 F 0.337 & =-0.674 & Cu ²⁺ Cu ²⁺+ e ⁻ & E ^ =-0.153 ~V & G =+1 F 0.153 aligned Final aligned & Cu ⁺+ e ⁻ Cu & G =-0.52 ~V & G =- nFE _ cell ^ & E _ cell ^ =0.52 ~V aligned